A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B2的電子式為
 
，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="vmn0dxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，
（1）A為碳元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-，
故答案為：；Na+＜O2-＜Cl-；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2等；
（4）化合物Y由O、Al兩元素組成為Al2O3，將Al2O3、N2與C按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和CO，應(yīng)為Al2O3+N2+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z為AlN，
故答案為：AlN．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意第三周期中原子晶體Si沸點(diǎn)最高，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
    A、24種B、28種
    C、32種D、36種

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D
    B
     
    3
    兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
    （1）A的氫化物的電子式是
     
    ．
    （2）請(qǐng)寫出能證明C、D非金屬必強(qiáng)弱的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對(duì)應(yīng)的熱量變化是
     
    （選填字母編號(hào)）
    a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
    （4）DB2通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
    H
     
    2
    ．
    已知：
    化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    ①為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
     
    ，證明分離效果較好．
    ②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
     
    ．
    ③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
     
    （填“變大”、“變小”或“不變”）
    ④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
     
    ，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
     
    （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
     
    （答一點(diǎn)即可）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是最基本的化學(xué)知識(shí)之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

    （1）元素E的元素符號(hào)為
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負(fù)性最大的是
     
    （填元素名稱）．
    （3）元素D在元素周期表中的位置是處于第
     
    周期、第
     
    族．
    （4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是
     
    ．
    （5）第一電離能可以衡量元素的
     
    的難易程度．已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I1）如表所示．
    Na Mg Si
    I1/kJ?mol-1 496 738 787
    則元素B的第一電離能[I1（B）]的大小范圍是
     
    （填字母）．
    a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
    下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
    編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    雙氧水    		 1 mol?L-1
    稀鹽酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
    4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
    5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    回答下列問題：
    （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
     
    ．
    （3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
    ①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=
     
    ．
    ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
     
    和
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
    ①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="tavjnhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
    ②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
     
    、
     
    （不必配平）
    （5）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
    （1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
     
    ，x=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）C極為
     
    極．
    （3）電解后溶液的pH為
     
    （設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    改變下列條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
    A、升高溫度
    B、增大壓強(qiáng)
    C、增大H2的濃度
    D、使用催化劑

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