氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無(wú)色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． LiAlH4中H元素的化合價(jià)為﹣1

    B． LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物

    C． 1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子

    D． 0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

分析：  A．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；

B．活潑金屬與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵；

C．LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al，Al由+3價(jià)降低為0；

D．沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算體積．

解答：  解：A．LiAlH4中Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，則H元素的化合價(jià)為﹣1，故A正確；

B．活潑金屬與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，則LiAlH4、LiAlO2、LiH中均含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；

C．LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤．

故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知，單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，關(guān)于各步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)操作，描述正確的是（　�。�

　

A．

將海帶灼燒成灰

B．

過(guò)濾得含I﹣的溶液

　

C．

下層放出碘的苯溶液

D．

分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子中有3個(gè)﹣CH3的C7H16，其可能的結(jié)構(gòu)有（）

    A．             3種                B． 4種             C． 5種  D． 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

    B． 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

    C． 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)（溫度＞100℃），如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則y=4

    D． 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）

    A． Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

    B． 強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH﹣）﹣c（HA）=1，0×10﹣8mol/L

    C． KAl（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

    A．             增大濃度            B． 增大壓強(qiáng)        C． 升高溫度 D． 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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