下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度


考點(diǎn)：  電解原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  A、依據(jù)電解原理，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽(yáng)極損耗；

B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：  解：A、依據(jù)電解原理，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽(yáng)極損耗，工業(yè)上是利用石墨做電解電解熔融的Al2O3冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；

B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能恢復(fù)溶液濃度，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解過(guò)程中產(chǎn)物的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，注意溶液濃度恢復(fù)的實(shí)質(zhì)是出什么加什么，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是　　．

（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別．

①　；②　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物分子中，可形成順?lè)串悩?gòu)的是（）

    A．             CH2=CHCH3            B． CH2=CHCH2CH3      C． CH3CH=C（CH3）2    D． CH3CH=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無(wú)色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． LiAlH4中H元素的化合價(jià)為﹣1

    B． LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物

    C． 1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子

    D． 0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種元素．

（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖   ，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能                鍵能                      沸點(diǎn)

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO2  H2O

（3）氯的一種常見(jiàn)含氧酸有漂白性，它與H2CO3酸性強(qiáng)弱不同，寫(xiě)出可以證明此結(jié)論一個(gè)化學(xué)方程式     ；

（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來(lái)制備ClO2，同時(shí)還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無(wú)色液體和一種常見(jiàn)離子化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

（5）Ti倍稱(chēng)為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬，應(yīng)用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO3）可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A． 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C． 正極反應(yīng)：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣

    D． 負(fù)極反應(yīng)：Fe→Fe3++3 e﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A．                                 x值為2  B． 混合氣體的密度增大

    C．                                 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L   D． N的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O22H2O

（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為   正極反應(yīng)式為  ．

（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為  ，

（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為  ．

（4）寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式

①NaCl溶液  

②CuSO4溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式為2AB+2C+2D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

    A．             7d B．             5d C．             2.5d D． 2d

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