12．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
比較非金屬性強(qiáng)弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實(shí)驗(yàn)室制氯氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

分析 A．如用酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；
B．氨水易揮發(fā)，且水和氧化鈣反應(yīng)放出大量的熱；
C．應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
D．不能用排水法收集．

解答 解：A．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，這里用高氯酸，且實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排出HCl的影響，也不能比較非金屬性C＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．氨水易揮發(fā)，且水和氧化鈣反應(yīng)放出大量的熱，可用于制備少量氨氣，故B正確；
C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，可用排空氣法或排飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同以及實(shí)驗(yàn)的可行性、嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；NF3中心原子軌道的雜化類型為sp3．
（2）寫(xiě)出制備NF3的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是Al3+，配位數(shù)為6．該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)黃色．很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（　�。�
A．NaClO的電子式：
B．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：53125I
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黃色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的表面積，提高反應(yīng)速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進(jìn)行，適合此實(shí)驗(yàn)的坩堝種類是（填選項(xiàng)字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時(shí)有紅褐色沉淀生成，請(qǐng)用離子方程式表示此現(xiàn)象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO2調(diào)節(jié)pH，濾渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）從濾液2獲得b g K2Cr2O7晶體時(shí)，步驟Ⅳ需歷經(jīng)如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）濃度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．
②此過(guò)程中能除去NaCl雜質(zhì)的依據(jù)是K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻時(shí)，結(jié)晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假設(shè)a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉(zhuǎn)化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{168}$mo．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式為 
D．NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過(guò)電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時(shí)間．電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強(qiáng)漂白性，則漂白物質(zhì)可能為NaClO．此時(shí)電路中共通過(guò)4mol電子，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所得溶液中該漂白性物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%．

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