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3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列有關說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

分析 A．結合m=cVM計算；
B．HClO具有氧化性；
C．加入過量Ba（OH）2溶液，漏寫銨根離子與堿的反應；
D．加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣．

解答 解：A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽為0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正確；
B．HClO具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．加入過量Ba（OH）2溶液，漏寫銨根離子與堿的反應，則離子反應為2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣，可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，以此檢驗NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應、離子共存、離子檢驗及溶液配制等，綜合性較強，注重基礎知識和高頻考點的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是（　�。�
A．橡皮擦--橡膠工業(yè)B．鋁合金片--冶金工業(yè)
C．鉛筆芯--電鍍工業(yè)D．鉛筆漆--涂料工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　　）
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強
C．核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳在生產、生活中有廣泛應用．
（1）鋅-錳堿性電池廣泛應用于日常生活．電池的總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如圖1：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應會產生有毒的氯氣．
②從產品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如圖2：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認為完全沉淀）
物質Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：3.8≤pH＜8.3．
③棄渣B可能含有的物質為NiS、CoS．
④電解槽陰極的電極反應式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關）
I．電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現象和結論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調
節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA
C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　�。�
A．
比較非金屬性強弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質發(fā)生變性
B．一定條件下，乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
C．用Cl2和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
D．海水提溴和生產玻璃過程中均涉及氧化還原反應

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