在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、KNO3
D、Na2CO3
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)影響水電離的因素分析判斷，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離等來解答．
解答： 解：A．硫酸溶于水顯酸性，抑制水的電離，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，故B錯誤；
C．硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響，故C錯誤．
D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水中碳酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了影響水的電離的因素，較簡單，注意水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A、2：1B、3：1
C、2：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中正確的是（　�。�
A、在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷
C、因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用
D、上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理廢水時加入明礬可作為
 
劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為
 
；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．漂白粉長期露置空氣中失效的原因是
 
，
 
．（寫出有關(guān)化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、CO2的比例模型：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是（　�。�
①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  
②同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀  
④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、等體積的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等
B、氫分子與氧分子大小相同
C、氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的
D、氫分子和氧分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
 H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
②該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．

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