在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、鹽酸與氨水反應(yīng)
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
D、氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)為強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿之間的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，弱酸和弱堿應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式中不能拆開，如：醋酸、一水合氨、氫氧化鐵等，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氨水與鹽酸反應(yīng)，是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，一水合氨不能拆開，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中氫氧化鐵不能拆開，氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)和難溶物應(yīng)寫成化學(xué)式，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常所說(shuō)的三大材料是指金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的有
 
（填字母，下同），全部屬于有機(jī)高分子材料的有
 
．
A．玻璃、陶瓷、水泥  
B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁  
D．塑料、合成纖維、橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的△H5為（　　）（單位為 kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓時(shí)，燃燒23g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，則乙醇燃燒熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0．l NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究濃硫酸的吸水性．某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由如圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）
 
、
 
．

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