鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低，得到電子被還原，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，具有氧化性，元素的化合價升高的為還原劑，具有還原性，由鐵原子守恒來分析生成的FeCl3，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：在反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，作氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，F(xiàn)e元素的化合價升高作還原劑，具有還原性；
由反應(yīng)方程式及鐵原子守恒可知，消耗了1molFe，則生成1molFeCl3，
Fe從0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移3個電子，則1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子；
故答案為：降低；還原；還原；還原性；1；3．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)的實質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A、圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
B、圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C、圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強(qiáng)
D、圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�
A、Cl，F(xiàn)B、Na，F(xiàn)
C、Na，ClD、Mg，O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、鹽酸與氨水反應(yīng)
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
D、氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是（　　）
A、電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
D、當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體帶電，有電泳的性質(zhì)
B、不能透過半透膜
C、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D、布朗運動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA
B、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素相關(guān)信息
A單質(zhì)為密度最小的氣體
B元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
D可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
F單質(zhì)F為淡黃色固體
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：
 
，書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（3）化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．化合物乙的危害
 
．（寫一種）
（4）書寫銅與C的高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為2NA
B、24g Mg與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NA
D、1L 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案