設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA
B、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)二氧化氮的物質(zhì)的量求出含有的氧原子數(shù)；
B、根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系判斷；
C、工業(yè)上合成氨是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)NH4NO3的物質(zhì)的量求出含有的NH4+個數(shù)．
解答： 解：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molNO2含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮含1mol氧原子，故A正確；
B、某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該原子的相對原子質(zhì)量近似為aNA，該元素的相對原子質(zhì)量需要根據(jù)該元素的各同位素的原子量及百分含量計算，故B錯誤；
C、工業(yè)上合成氨是可逆反應，0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故C錯誤；
D、80gNH4NO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的NH4+的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-→H2↑
B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約為22.4L
B、1molNa2CO3 中Na+ 的物質(zhì)的量為1mol
C、1mol某氣體的體積為22.4L
D、標準狀況下，1g H2和 11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0．l NA個
C、標準狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為
 
，其水溶液顯
 
性，其反應的離子方程式為
 
．
（3）請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）
 
、
 
．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為
 
，
 
，
 
，
 
；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小
 
；（用元素符號表示）
（3）比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）
 
＞
 
；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點高的原因是
 
；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式）
 
；
（5）N的價電子排布圖為
 
；
（6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
B、CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應
C、H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
D、Na分別與水、稀鹽酸反應

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