下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
B、CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)
C、H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為沉淀保留化學(xué)式，碳酸鈉應(yīng)拆成離子形式；
B．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是，氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
C．K2SO4溶液與Ba（OH）2溶液實(shí)質(zhì)是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液實(shí)質(zhì)除了硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子也發(fā)生反應(yīng)；
D．水為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式．
解答： 解：A．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)，前者保留化學(xué)式，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是，氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B正確；
C．K2SO4溶液與Ba（OH）2溶液實(shí)質(zhì)是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液實(shí)質(zhì)除了硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子也發(fā)生反應(yīng)，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．水為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法、離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA
B、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA
C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL 1.5mol/L的硫酸鋁溶液加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到1.56g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、1mol/L
B、2mol/L
C、5mol/L
D、3.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、24g Mg與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、28g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NA
D、1L 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）濾渣A的主要成分為
 
；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
 
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑，寫出通入過量的CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號）．
A．濃硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
（5）寫出用NaOH溶液溶解鋁的化學(xué)方程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見的有機(jī)化合物，A遇碘水變藍(lán)，G是從甘蔗中提取的一種常見的甜味劑，H分子中所有原子均在同一平面內(nèi)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答問題：
（1）F中所含官能團(tuán)除羥基外還含有
 
，H→C的反應(yīng)類型為
 
；
（2）G與B的相對分子質(zhì)量之差為
 
；
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式
 
；
（4）若由H→C的反應(yīng)中使用的水為H218O，則化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）H通過加聚反應(yīng)可制得某種塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A
 
、B
 
、D
 
．
（2）試劑a最好選用
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A．NaOH溶液      B．稀鹽酸    C．二氧化碳     D．氨水
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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