用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為2NA
B、24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NA
D、1L 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、根據(jù)鎂的物質的量和與反應后的價態(tài)來分析；
C、根據(jù)氮氣的物質的量和氮氣是雙原子分子來分析；
D、根據(jù)1molMgCl2中含2mol氯原子來分析．
解答： 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故22.4L氧氣的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B、24g鎂的物質的量為1mol，反應后鎂元素的價態(tài)為+2價，故1mol鎂轉移的電子為2mol，故B正確；
C、28g氮氣的物質的量為1mol，而氮氣是雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol氮原子，故C錯誤；
D、1L1mol/LMgCl2溶液的物質的量為1mol，而1molMgCl2中含2mol氯原子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉移
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為
 
，
 
，
 
，
 
；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小
 
；（用元素符號表示）
（3）比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）
 
＞
 
；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點高的原因是
 
；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式）
 
；
（5）N的價電子排布圖為
 
；
（6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是一種重要的基本化工原料．結合合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯中所含官能團的名稱是
 
．
（2）制備F有以下兩種方案：
方案一：乙烷和氯氣的取代反應
方案二：乙烯和氯化氫的加成反應
方案二優(yōu)于方案一的原因是
 
．
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D，D可用來制造食品包裝袋．
乙烯→D的化學方程式是
 
．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E．實驗室可通過如圖裝置來實現(xiàn)．

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
 2CH3COOH．
①A→B的化學方程式是
 
．  
②A+C→E的化學方程式是
 
．
③若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，30L 某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、該溫度和壓強可能是標準狀況
B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積是22.4L
C、該氣體分子為雙原子分子
D、若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時1mol O2的體積為30L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
B、CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸反應
C、H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
D、Na分別與水、稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如圖：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是
 
，可能發(fā)生反應的離子方程式有
 
．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是
 
，該反應的化學方程式是
 
．
（3）為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應1h．請回答下列問題：
①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的是
 
；
②寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為
 
．
（5）直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實臉．
制備海波的反應原理：Na2SO3+S 
  △  
.
 
Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是：
 

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH               D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是：
 
．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結晶的可能原因是：
 

（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是：
 

A．無水乙醇         B．飽和NaCl溶液         C，水            D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為
 
%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案