下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取待檢液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-
B取待檢液，滴加氯水后再加幾滴KSCN溶液溶液呈紅色含有Fe2+
C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉仍然有固體存在反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
D取待檢液，加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁含有CO32-或SO
 
2-
3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根；
B、不能確定原溶液中是否存在鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液變紅；
C、鐵粉與銅粉均能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生二氧化碳的可以是碳酸氫根，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，故原溶液中存在SO32-也能生成白色沉淀，不能確定SO42-一定存在，故A錯(cuò)誤；
B、弱原溶液中存在鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液變紅，則不能證明原溶液中一定含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C、鐵粉與銅粉均能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，弱有固體剩余，那么該溶液中一定不存在銅離子、鐵離子，一定存在亞鐵離子，故C正確；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生二氧化碳的可以是碳酸氫根，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查的是常見陽離子和常見陰離子的檢驗(yàn)與試劑的選擇，屬于實(shí)驗(yàn)評價(jià)題目，是高考熱點(diǎn)問題，難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）含W的一種二價(jià)陰離子與X的陽離子反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：
 
＞
 
（寫化學(xué)式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強(qiáng)酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會(huì)將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉(zhuǎn)化為一種無色氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="pbf7vpv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ静僮骶_）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應(yīng)中的還原產(chǎn)物反應(yīng)
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質(zhì)
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應(yīng)
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△

已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請回答下列問題．
A的名稱是
 
，B的官能團(tuán)的名稱是
 
，C的電子式為
 
，寫出E與O2在催化劑作用下變?yōu)橐叶┑姆磻?yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以兩溶液中水的電離程度相同
D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹵代烴在堿溶液中可水解生成對應(yīng)的醇（Rx+H2O
NaOH
ROH+HX）．下列烯烴經(jīng)過①先與HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有機(jī)物再在Cu的熱催化下發(fā)生氧化．三步反應(yīng)后最終的有機(jī)產(chǎn)物可能為混合物的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、1-丁烯D、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體可用固體NaOH干燥的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯

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同步練習(xí)冊答案