Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

 

（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF₃與一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為

 

，陰離子的中心原子軌道采用

 

雜化．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力；
②R中陽離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對=

6-1×3-1

2

=1，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：，故答案為：；
（2）Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體，故答案為：abd；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力，
故答案為：ad；
②R中陽離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對=

6-1×3-1

2

=1，為三角錐型，氧原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³．

點評：本題考查電離能、晶體類型、化學(xué)鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子結(jié)構(gòu)與雜化理論等，難度中等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，并能運用分析解決問題．