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通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電解后溶液的pH都增大
B、在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
C、硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2
D、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為2：1
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變��；
B、根據陰極發(fā)生的電極反應來判斷；
C、根據被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；
D、根據電極反應和電子守恒知識來計算．
解答： 解：A、電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，陽極電極反應：4OH--4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯誤；
B、在兩個陽極上發(fā)生的電極反應均是氫氧根失去電子的反應，由于通電量相同，則陽極產物物質的量相等，故B錯誤；
C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價的Hg，故硝酸亞汞的化學式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；
D、由于電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質的量相等，即得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意判斷陰極和陽極上發(fā)生的電極反應方程式，可以解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質的化學式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是
 
 （填寫物質化學式）．
（4）18.2g產品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為
 
．
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的少量的雜質，所用試劑和方法不正確的是（　　）
 物質雜質除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點燃
BNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
CCuFe加稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、A的轉化率變大
B、平衡向正反應方向移動
C、D的質量分數變大
D、a＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4            
B．向水中加入FeCl3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入CaO固體
（2）現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯
 
色，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計測定，則溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，將其加入碳酸氫鈉溶液中產生大量的二氧化碳氣體，請寫出HA與碳酸氫鈉反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強，則該金屬的金屬性越強
C、金屬鎢的熔點高于金屬鈉，是因為鎢的金屬鍵更強
D、金屬導電的過程實質上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學與生產生活密切相關．請運用相關知識回答下列問題：
（1）如圖1為某同學設計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），
裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學性質是
 
（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現象是
 
．
②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現設計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：
 
．

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