下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強，則該金屬的金屬性越強
C、金屬鎢的熔點高于金屬鈉，是因為鎢的金屬鍵更強
D、金屬導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來解釋
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．金屬晶體含有陽離子，但不含陰離子；
B．金屬性越強，金屬鍵越弱；
C．金屬鍵越強，熔點越高；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導(dǎo)電．
解答： 解：A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，但不含陰離子，故A錯誤；
B．屬性強的元素原子核對外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，故B錯誤；
C．金屬鍵越強，熔點越高，故C正確；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導(dǎo)電，能用“電子氣理論”來解釋，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（　�。�
①熔融的NaCl�、贙NO3溶液�、跜u�、芫凭�  ⑤NaCl晶體　⑥鹽酸．
A、①B、①②③⑤⑥
C、①②⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用（NH4）2SO4、NaCl制備NH4Cl，如圖1為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖．

（1）某同學(xué)�。∟H4）2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產(chǎn)品：

請寫出B的化學(xué)式
 
．如何證明B已洗滌干凈？
 
．
（2）冷卻結(jié)晶后用圖2裝置進行過濾，則該裝置名稱為
 
，其中儀器C的名稱為
 
，E的作用是
 
，實驗停止時，若不拆卸裝置，應(yīng)如何操作？
 
．
（3）在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響．現(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對等量B晶體進行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大�。呵罢�
 
后者；晶體質(zhì)量：前者
 
后者．下列對上述兩空格描述正確的是
 
．
A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應(yīng)），溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點．
甲觀點：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點：
 
．
丙同學(xué)提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說明，則該物質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電解后溶液的pH都增大
B、在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C、硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2
D、在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A、合成乙醇的反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大
C、目前工業(yè)上采用加壓條件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率
D、相同催化劑下，在300℃14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）
A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B、KCl＞NaCl＞NaF＞LiF
C、Rb＞K＞Na＞Li
D、金剛石＞氯化鈉＞鈉＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}是通過粗食鹽提純而得到的，實驗室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子． 精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）：
粗鹽
溶解
①
②
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
 
．
②使用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-，所用試劑是
 
，檢驗 SO42-離子是否被除凈的簡單操作是
 
．
③用離子反應(yīng)方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
 
．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．
其正確的操作順序為
 
．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：
 
．過濾時：
 
．蒸發(fā)時：
 
．
（4）實驗室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
 
g，配置此溶液前的必要操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜不可能只有一個峰值的是（　�。�
A、C3H4
B、C3H6
C、C3H8
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比為（　　）
A、5：1B、1：5
C、1：1D、3：1

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