在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比為（　�。�
A、5：1B、1：5
C、1：1D、3：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，而HCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，
且由反應可知生成KCl體現(xiàn)HCl的酸性，1molKClO3得到電子與5molHCl失去電子相等，
則被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比為5：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強，則該金屬的金屬性越強
C、金屬鎢的熔點高于金屬鈉，是因為鎢的金屬鍵更強
D、金屬導電的過程實質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁及其化合物與過量的強堿溶液反應的說法中，正確的是（　�。�
A、都有水生成
B、都有氫氣生成
C、反應后鋁元素主要以AlO2-形式存在
D、反應后鋁元素主要以Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學與生產(chǎn)生活密切相關．請運用相關知識回答下列問題：
（1）如圖1為某同學設計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），
裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是
 
（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是
 
．
②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C、反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D、合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上電鍍鋅時，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換
B、鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
C、甲烷燃料（KOH）電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且B、C、D的離子都具有相同的電子層結構；已知C、D的單質(zhì)都能和水劇烈反應，并且1mol C單質(zhì)跟水反應放出0.5mol B單質(zhì)（氣體），1mol D單質(zhì)跟水反應放出11.2L（標況下）A單質(zhì)氣體，又知a+b+c+d=29試回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）D的單質(zhì)與水的反應的離子方程式為
 

（3）它們對應簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反應熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關NA 的敘述中不正確的有（　　）
A、標準狀況下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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