Question

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號

 

；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式

 

；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式

 

．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是

 

；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是

 

；含有非極性鍵的離子化合物是

 

．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，通過計算說明N₂中的

 

鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol^-1，晶胞的密度為ρ g?cm^-3，則它晶胞的邊長（a）為

 

cm．（用代數(shù)式表示，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則

m

n

=

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,化學(xué)鍵

專題：

分析：（1）根據(jù)非金屬性越強電負(fù)性越強來判斷；元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；同周期從左到右原子半徑依次減小；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答；
（3）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算判斷；
（4）根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計算結(jié)合摩爾質(zhì)量，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)密度定義計算晶胞的體積，求邊長；
（5）以頂點為計算，與之相鄰的最近的Kr位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4，然后求出比值．

解答： 解：（1）根據(jù)非金屬性越強電負(fù)性越強，周期表中非金屬性最強的為F，所以F的電負(fù)性最大；元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，He為稀有氣體中原子半徑最小的，最難失去1個電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s²；同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s²3p⁵；
故答案為：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非極性鍵的是N₂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C₂H₄；含有非極性鍵的離子化合物是Na₂O₂；
故答案為：①；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，則N₂中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定，
故答案為：π；
（4）晶胞的堆積棋型為簡單立方堆積，則晶胞中含有1個原子，故晶胞質(zhì)量為

209

NA

g，晶胞的體積為V=a³cm³，故晶胞密度ρ=

m

V

=

209 NA g

a3cm3

，解得a=

3	209 ρNA

cm，故答案為：

3	209 ρNA

；
（3）與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4，則

m

n

=

12

4

=3，故答案為：3．

點評：本題考查了電負(fù)性、化學(xué)鍵的穩(wěn)定性判斷以及晶胞的計算等知識點，注意根據(jù)均攤法計算晶胞中原子數(shù)目，計算晶胞的棱長是計算的關(guān)鍵．