下列各組物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（　�。�
A、Zn與稀H2SO4
B、NaCl溶液與AgNO3溶液
C、H2與O2
D、Na2O與H2O
考點：氧化還原反應,離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：屬于離子反應，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應中有電子轉移、有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應，故A正確；
B．該反應是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應，Ag++Cl-=AgCl↓，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C.2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故C錯誤；
D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，有離子參加，屬于離子反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應、氧化還原反應，側重對基本概念的考查，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的概念分析解答即可，注意氧化還原反應本質和特征的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能用作漂白劑的是（　　）
A、SO2
B、Ca（ClO）2
C、濃硫酸
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負性最大的元素符號
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式
 
．
（2）在下列物質中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學反應是（　�。�
A、硝酸和澄清石灰水的反應
B、鹽酸和氫氧化鎂的反應
C、硫酸和氫氧化鋇的反應
D、鹽酸和氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、中和反應都是放熱反應
C、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與膠體有關的實驗描述正確的是（　�。�
A、用一束激光照射膠體和溶液都有光亮的通路
B、制備氫氧化鐵膠體時加入的飽和氯化鐵溶液越多越好
C、用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
D、向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數(shù)為3NA
C、標準狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）需準確稱量NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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