實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）需準確稱量NaOH固體
 
克．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器判斷正確的操作順序；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL應選擇250ml容量瓶，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
一般用托盤天平稱量溶質(zhì)，在燒杯中溶解溶質(zhì)氫氧化鈉并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器是250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，熟悉配制原理及過程是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�
A、H++HCO3-═H2O+CO2↑
B、2HSO4-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO42-
C、HSO4-+HCO3-═H2O+CO2↑+SO42-
D、2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（　�。�
A、Zn與稀H2SO4
B、NaCl溶液與AgNO3溶液
C、H2與O2
D、Na2O與H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA
C、1mol H2O中含有2mol氫和1mol氧
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是
 
．
（2）應用托盤天平稱量NaOH
 
g，應用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有
 
．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g Na放入100mL濃度為0.1mol?L-1的鹽酸中，充分反應后共生成標準狀況下H2的體積為（　�。�
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物
 
（填化學式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應，生成二種強酸，該反應的化學方程式是
 
．
（4）反應產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應，寫出該反應的化學方程式
 
．

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