Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是

 

．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是

 

．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是

 

．
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是

 

．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是

 

．
（6）用VSEPR 理論判斷H₂O的孤對電子對數為

 

．

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結構

分析：由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性；
根據價層電子對互斥理論確定中心原子孤電子對個數，孤電子對個數=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．

解答： 解：（1）雙原子單質分子是以非極性鍵結合的非極性分子，則N₂是以非極性鍵結合的非極性分子；
故答案為：N₂；
（2）CH₄中含有極性鍵，空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
故答案為：CH₄；
（3）NH₃中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；
故答案為：NH₃；
（4）H₂O中含有極性鍵，空間結構為折線型，屬于極性分子；
故答案為：H₂O；
（5）HF中含有極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
故答案為：HF；
（6）H₂O的孤對電子對個數=

1

2

（6-1×2）=2，
故答案為：2．

點評：本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，難度不大．