海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序可以為、NaOH溶液BaCl2溶液，碳酸鈉溶液，過濾后加鹽酸
B、第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在蒸發(fā)皿中加熱制無水MgCl2
C、在第④步中的反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾
考點：海水資源及其綜合利用
專題：實驗設(shè)計題
分析：A．為防止鋇離子最后無法除去，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸；
B．在蒸發(fā)皿中加熱，水解生成HCl易揮發(fā)；
C．第④步中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr兩種強酸；
D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水．
解答： 解：A．NaOH除去鎂離子、鐵離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，則加入的藥品順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，故A正確；
B．在蒸發(fā)皿中加熱，水解生成HCl易揮發(fā)，則不能得到氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故B錯誤；
C．第④步中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr兩種強酸，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C錯誤；
D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標準教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．注意把握海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用該裝置探究影像化學反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0ml氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2，實驗數(shù)據(jù)如下表所示
   序號V（H2SO4）/mlC（H2SO4）/mol?L-1   t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是
 
．
（2）用上述裝置測定粗鋅的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅粒mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)之不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL（標準狀況），則粗鋅粒的純度為
 
．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是
 
．
③裝置中導管a的作用是既可以平衡氣壓，便于液體流下，又可以
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由強到弱的順序為
 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
 mol?L-1（填精確值）．
（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（H+）+c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaCN溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋之
 

（2）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是
 
；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
 （填序號）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，直至醋酸過量．在滴加過程中，燒杯中水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好中和時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L-1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B、b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C、M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳量不變的是（　�。�
A、甲苯和乙苯B、乙烯和丙烯
C、乙烷和乙烯D、乙烯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知一定存在的離子為
 
，其濃度為
 
mol?L-1．
（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式
 
．
（3）由③可知一定存在的離子為
 
，其濃度為
 
mol?L-1．
（4）綜合上面三個實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（5）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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