Question

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三者的酸性由強到弱的順序為

 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是

 

（用編號填寫）．
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

 

 mol?L^-1（填精確值）．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（H⁺）+c（Na⁺）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；
（2）酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該離子的水解程度越小，溶液的pH越�。�
（2）根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計算；
（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒書寫．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，
故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）四種溶液的溶質(zhì)都是強堿弱酸鹽，水解程度大小為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強，所以堿性順序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
即pH由小到大的排列順序為：CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，即：a＜d＜c＜b，
故答案為：a＜d＜c＜b；
（3）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，1.12L CO₂的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol?L^-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離及其影響、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用等，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．