Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能電離出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   BaSO₄難溶于水，但BaSO₄屬于電解質
4. D.
   CO₂溶于水能部分電離，故CO₂屬于電解質

Answer 1

C
分析：A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H⁺的化合物；
C、熔融態(tài)時，硫酸鋇能導電；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能導電，但是二氧化碳本身不導電．
解答：A、NaCl在水中電離成Na⁺和Cl^-，電離過程不需通電條件，故A錯誤；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H⁺的化合物，溶于水后能夠電離出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；
C、BaSO₄難溶于水，但是熔融態(tài)時，硫酸鋇能導電，屬于電解質，故C正確；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能導電，但是二氧化碳本身不導電，故CO₂屬于非電解質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生基本概念知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．