Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有N_A個(gè)CO與CO₂分子的混合氣體，所占體積約為22.4 L
• C、14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A
• D、100 mL 4 mol/L FeCl₃溶液水解，生成的Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)目為0.4 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子部分水解，次氯酸根離子數(shù)目減少；
B、N_A個(gè)CO與CO₂分子的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol混合氣體所占體積約為22.4 L；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol核外電子；
D、氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A、1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有溶質(zhì)1mol，由于溶液中次氯酸根離子部分水解，溶液中ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有N_A個(gè)CO與CO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體所占體積約為22.4 L，故B正確；
C、14g 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻��?mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7N_A，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 4 mol/L FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.4mol；由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子數(shù)目小于0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．