Question

在298K時，下列反應(yīng)的△H依次為：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
乙醇（C₂H₅OH）、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3（J?mol^-1?K^-1），則298K時，由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分別為多少？

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熵變=產(chǎn)物的總熵值-反應(yīng)物的總熵值，計算化學(xué)反應(yīng)的熵變，代入公式計算即可．

解答： 解：已知：（1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
（2）C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
298K時，由單質(zhì)生成1mol乙醇的熱化學(xué)方程式為：2C（石墨）+3H₂（g）+

1

2

O₂（g）=C₂H₅OH（l）可以根據(jù)以上兩個反應(yīng)經(jīng)過2×（2）+3×（3）-（1）處理得到，所以△H=2△H₂+3△H₃-△H₁=2×（-393.5kJ?mol^-1）+3×（-285.8kJ?mol^-1）-（-1366.8kJ?mol^-1）=-277.6kJ?mol^-1，根據(jù)熵變概念，此反應(yīng)的△S=161.0J?mol^-1?K^-1-3×130.6J?mol^-1?K^-1-2×5.74J?mol^-1?K^-1-

1

2

×205.3J?mol^-1?K^-1=-344.93J?mol^-1?K^-1，△G=△H-T△S=-277.6kJ?mol^-1-298K×（-344.93×10^-3kJ?mol^-1?K^-1）=-174.8kJ?mol^-1．
答：298K時，由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分別為多少：-277.6kJ?mol^-1-344.93J?mol^-1?K^-1-174.8kJ?mol^-1．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、熵變的概念和計算以及吉布斯自由能的計算等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．