Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含N_A個氧原子
• B、標準狀況下，22.4L SO₂的中心原子所含有的孤對數(shù)為2N_A
• C、28gN₆₀單質(zhì)（見圖）中含有的N-N鍵個數(shù)為3N_A
• D、1 molNa₂O₂跟H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol；氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數(shù)目不同；
B、如圖，二氧化硫分子中硫原子含有一對孤電子對；
C、根據(jù)每個氮原子與其它3個氮原子結(jié)合，利用均攤法計算出含有的共價鍵；
D、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、標況下氧氣和臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣含有1mol氧原子，0.5mol臭氧中含有1.5mol氧原子，所以無法計算含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L SO₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫含有1mol孤電子對，所含有的孤電子對數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、28gN₆₀（分子空間結(jié)構(gòu)類似C₆₀），含有氮原子的物質(zhì)的量為2mol，每個氮原子與其它三個氮原子形成3g共價鍵，利用均攤法知，每個氮原子原子含有

1

2

×3=

3

2

個共價鍵鍵，所以2mol氮原子含有3mol共價鍵，含有的N-N鍵個數(shù)為3N_A，故C正確；
D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．