Question

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當溶液中（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，不一定是醋酸過量
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量
• D、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，該溶液一定呈中性

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，醋酸過量，結(jié)合鹽類的水解和電荷守恒分析．

解答： 解：A．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，若c（H⁺）＞c（OH^-）時說明溶液中醋酸過量，可能是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，故B錯誤；
C．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，當c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液顯中性，此時醋酸應(yīng)該是過量的，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意結(jié)合溶液電中性原則分析．