12．常溫下，向20mlH2A溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列說法正確的是（　　）
A．H2A在水中電離方程式為：H2A?2H++A2-
B．V（NaOH）=20ml時(shí)，溶液呈酸性
C．V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中有以下關(guān)系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
D．V（NaOH）=40mL時(shí)，溶液中有以下關(guān)系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）

分析 A．H2A在溶液中存在分子，為弱酸，分步電離；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的電離程度大于HA-的水解程度；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)物料守恒分析；
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2A，根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．H2A在溶液中存在分子，為弱酸，分步電離，則電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的電離程度大于HA-的水解程度，說明溶液顯酸性，故B正確；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，物料守恒為3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2A，溶液中質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能將是二十一世紀(jì)的重要能源，推廣應(yīng)用氫能最關(guān)鍵技術(shù)是高容量儲(chǔ)氫材料的研制
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，MH，NSi．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：單質(zhì)Y與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始時(shí)，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進(jìn)行，其體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用了催化劑
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
Ⅰ．X表示的物理量是溫度．
Ⅱ．L1與L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡述理由：溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．H2O（g）的濃度保持不變
    d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成而得（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

回答下列問題：
（1）A含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為，C的化學(xué)名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有11種．
（4）寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學(xué)方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在三個(gè)體積為1L、溫度保持不變的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol，下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．帶大平衡時(shí)，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反應(yīng)開始時(shí)向容器中加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，則反應(yīng)v（正）＞v（逆）
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
D．若保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前列腺素F2α（PGF2α）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)PGF2α說法正確的是（　�。�
A．PGF2α的分子式為C20H32O5
B．1mol PGF2α能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．PGF2α不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．PGF2a在濃硫酸的作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有關(guān)y、z、d三種元素的說法正確的是②③（填序號(hào)）．
①最高正價(jià)：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質(zhì)活潑性：y＞z＞d
（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：
①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式．
（5）根據(jù)x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積134.4L．向此反應(yīng)后的溶液中加鹽酸至過量，試在圖2坐標(biāo)系畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（6）根據(jù)f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時(shí)，寫出陽極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f單質(zhì)為陽極電解exyd3溶液，寫出陽極反應(yīng)方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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