等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是高 考 資 源 網(wǎng)（    ）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1  ②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1  ③平衡時物質A與B的轉化率相等 ④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1  ⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同   

B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 

D. 冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：

I2(aq)+I－(aq) I3－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們PH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是________________（填序號）

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其PH由大到小的順序是______________（填序號）

（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為

___________________________________。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________________；此時所得到的三種溶液的PH大小關系為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HCl                      B．KOH                           C．CaCl2                  D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產物已經(jīng)略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應Ⅰ的化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需KCl的質量

需要KCl的質量為__________g

(2)稱量KCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是__________

(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是____________

(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是______________________________

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。

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同步練習冊答案