下列說法正確的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同   

B. 氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致 

D. 冰的密度比水小,這是由于冰中存在氫鍵所致

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是(   )

A.丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高  

B.丙烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.丙烷的一氯代物有兩種

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根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是                                   

A.燒杯a中的溶液pH不變

B.燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)                                                                               

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

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已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=              。

⑵830K時,若起始時:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為         ;K值為              。

⑶830K時,若只將起始時c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。

⑷若830K時,起始濃度c (CO2) = a mol/L,c (H2) = b mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是         ;②當(dāng)a = b時,a =          c。

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以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是

A.從上到下,第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大

B.從上到下,第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C.從上到下,第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.從上到下,第 ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,而Z能形成雙原子分子,是最活潑的非金屬單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17

C.Z元素的最高化合價為+7價

D.Y元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物能溶解所有的金屬

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右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的還原性:W>R

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g) + Y(g)   2Z(g),△H<0,下列敘述正確的是高 考 資 源 網(wǎng)(    )

A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v(X) = 2v(Z)

C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動

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銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。

(1)銅是氫后金屬,不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中,會有可燃性氣體及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2+>I2,則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中,同時得到藍(lán)色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;

Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;

只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法:稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾,然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示,電解總反應(yīng):2Cu+H2O電解,Cu2O+H2↑,則石墨應(yīng)與電源的________極相連,銅電極上的電極反應(yīng)式為________;電解過程中,陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原,所得固體的質(zhì)量為________;若混合物中含有0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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