Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• B、標準狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A
• C、1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A
• D、0.1 mol Fe與足量稀HNO₃反應，轉移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，根據(jù)過氧化鈉的物質的量計算出含有的陰離子數(shù)目；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解；
D．鐵與足量硝酸反應生成三價鐵離子．

解答： 解；A.7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下 CHCl₃為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解，1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目小于0.2 N_A，故C錯誤；
D.0.1 mol Fe與足量稀HNO₃反應生成0.1mol硝酸鐵，轉移電子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．