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9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中離子個數沒有變化的離子是（　　）
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，離子均反應，只有鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉化為鋁離子，以此來解答．

解答 解：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，離子均反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉化為鋁離子，則Al3+離子濃度不變，
而銨根離子與NaOH反應生成氨氣，亞鐵離子轉化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應生成鐵離子，則銨根離子、亞鐵離子濃度減小，Fe3+增大，
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某可逆反應達到化學平衡，當條件改變后平衡向正反應方向移動．則下列說法中正確的是（　　）
A．反應物的濃度一定降低B．正反應速率一定大于逆應速率
C．使用了合適的催化劑D．生成物的百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱
D．氣體在水中的及其隨溫度升高而減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的是驗證SO2性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球．將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿．

關于此實驗的“現象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是（　�。�
選項現象解釋和結論
Aa處橙色褪去還原性：Br-＞SO2
Bb處先變?yōu)榧t色后褪色SO2能與H2O反應，且有漂白性
Cc處變?yōu)樗{色SO2具有一定的氧化性
Dd處紅色褪去SO2具有漂泊性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三乙醇鋁（AlC6H15O3）是酯化反應及聚合反應的催化劑，遇水分解生成氫氧化鋁，可由無水乙醇與鋁汞合金反應制備，下列有關敘述或表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結構式為C2H6O
B．中子數為14的鋁原子可表示為${\;}_{13}^{14}$Al
C．鋁汞合金的熔點比金屬鋁的高
D．Al（OH）3的電離方程式為H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程始終無明顯現象的是（　�。�
A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入澄清石灰水中
C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能形成簡單陽離子的元素是（　�。�
A．SB．NaC．ClD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是120g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應類型屬于（　�。�
A．復分解反應B．置換反應C．化合反應D．分解反應

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