5．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的濃度一定降低B．正反應(yīng)速率一定大于逆應(yīng)速率
C．使用了合適的催化劑D．生成物的百分含量增大

分析 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等，外界條件不同，對(duì)平衡移動(dòng)的影響不同，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱，而不是抵消，增大的反應(yīng)物，達(dá)新平衡狀態(tài)反應(yīng)物的濃度比原來(lái)濃度大，所以反應(yīng)物的濃度不一定降低，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．降低生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量增大，但生成物的百分含量減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可溶性的鋇鹽劇毒！誤服0.8g的鋇離子可以致人死亡．若誤服了碳酸鋇引起中毒癥狀，應(yīng)立即服用解毒藥劑，該解毒藥劑可以是（　　）
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說(shuō)法中不正確的是AB（填序號(hào)）．
A．兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同             
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同                   
D．兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
（2）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開(kāi)K1．
①y為電源丁的負(fù)極．
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開(kāi)K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B．1mol氨基（-NH2）中含有電子數(shù)目為10NA
C．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D．常溫下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)激烈程度的一個(gè)數(shù)據(jù)
B．反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示的
C．反應(yīng)中不同物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)濃度變化來(lái)表示的同一個(gè)反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同
D．影響化學(xué)反應(yīng)速率最大的因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于AC（填編號(hào)）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是D．
A．NO為無(wú)色氣體
B．實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)不能用排空氣法收集
C．NO是汽車(chē)尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根據(jù)上述原理，NO和NO2混合氣體被過(guò)量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO2與NO的體積比≥1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
B．氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
C．氧化銅溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
D．硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎趸驘o(wú)還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫
D．濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明常溫下鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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