已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子.D與E同主族,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="sddf8wx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)A的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
,其中心原子采取
 
雜化,屬于
 
(填“極性分子”和“非極性分子”).
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難.對此,你的解釋是
 
;
元    素MF
電離能
(kJ?mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
(4)晶體熔點(diǎn):DC
 
EC(填“<、=、>”),原因是
 

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 

(6)已知某化合反應(yīng),在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成,寫出符合要求的化學(xué)方程式
 
 (寫一個(gè)).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子且A原子序數(shù)小于C,則A是C元素、C是O元素,B原子序數(shù)大于C而小于O,則B是N元素;
D與E同主族,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則D是Mg元素,E原子序數(shù)大于D且同一主族,E為Ca元素,F(xiàn)3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),則F為Fe元素,
(1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
(2)A的最簡單氫化物是CH4,根據(jù)價(jià)層電子對個(gè)數(shù)確定其空間構(gòu)型及原子雜化方式,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子,否則為極性分子;
(3)M為Mn元素,原子軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)微粒最穩(wěn)定;
(4)MgO、CaO都是離子晶體,離子晶體熔沸點(diǎn)與其晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比;
(5)氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性;
(6)某化合反應(yīng),在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成,說明該過程中是非金屬元素形成物質(zhì)之間的反應(yīng)且非金屬元素之間只能存在共價(jià)單鍵,據(jù)此書寫方程式.
解答: 解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子且A原子序數(shù)小于C,則A是C元素、C是O元素,B原子序數(shù)大于C而小于O,則B是N元素;
D與E同主族,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則D是Mg元素,E原子序數(shù)大于D且同一主族,E為Ca元素,F(xiàn)3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),則F為Fe元素,
(1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,A是C、B是N、C是O元素,這三種元素位于同一周期且原子序數(shù)依次增大、N元素位于第VA族,所以第一電離能大小順序是N>O>C,故答案為:N>O>C;
(2)A的最簡單氫化物是CH4,甲烷分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對,所以甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),C原子采用sp3雜化,該分子正負(fù)電荷重心重合,所以為非極性分子,故答案為:正四面體;sp3;非極性分子;
(3)Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,F(xiàn)e2+的3d軌道電子排布不是全空、全滿或半滿,所以氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,
故答案為:Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定;
(4)MgO、CaO都是離子晶體,離子晶體熔沸點(diǎn)與其晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比,MgO、CaO中陰陽離子所帶電荷相等,但鎂離子半徑小于鈣離子,所以MgO的晶格能大于CaO,所以MgO的熔點(diǎn)高,故答案為:>;MgO與CaO都為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,則MgO的晶格能大于CaO,所以熔點(diǎn)高;
(5)O的電負(fù)性較大,形成的氫化物H2O2含有氫鍵,與水分子可形成氫鍵,則沸點(diǎn)較高,
故答案為:H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵;
(6)已知某化合反應(yīng),在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成,說明反應(yīng)物和生成物中只含有單鍵,反應(yīng)H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl 符合條件,故答案為:H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl.
點(diǎn)評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及氫鍵、晶格能、原子核外電子排布、原子雜化、電離能等知識點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識解答問題能力,這些知識點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn),要熟練掌握.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某藥物的合成原料F以及工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的合成路線如圖所示:

    已知:

    ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
    ③C 的核磁共振氫譜只有一種峰.
    請回答:(1)③的化學(xué)方程式是
     

    (2)D的結(jié)構(gòu)簡式是
     

    (3)反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是
     

    (4)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
     

    ①含有甲基  ②含有碳碳雙鍵    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ④屬于酯類
    (5)寫出生成物PC聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某種品牌味精中食鹽的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
    ①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中,并加適量蒸餾水溶解;
     
    ;
     

    ④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次;    
    ⑤將沉淀烘干、稱量,測得固體質(zhì)量為4.90g.
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題:
    (1)補(bǔ)齊缺少的實(shí)驗(yàn)步驟.
    (2)實(shí)驗(yàn)步驟③所用的玻璃儀器有
     

    (3)檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
     

    (4)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是
     

    (5)按所給數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中食鹽的質(zhì)量:
    若味精袋上標(biāo)注:NaCl含量≤20.0%.則此味精
     
    (是,否)合格.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率.已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  )
    A、金絲桃素的分子式為C17H22O3N
    B、金絲桃素不能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)
    C、金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物
    D、金絲桃素在一定條件下能發(fā)生加成、酯化、消去和氧化反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1:1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等.請回答下列問題:
    (1)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)
     

    (2)寫出F的電子式
     

    (3)已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng).請寫B(tài)與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;B中含有的化學(xué)鍵是
     

    (4)請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖1,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,再加入3mL無水醋酸,邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上,在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置.用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
    (1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:
     

    (2)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是
     

    (3)加入濃H2SO4的作用是
     

    (4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖2是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.
    ①寫出各有機(jī)物的名稱:
    A
     
    ,B
     
    ,E
     

    ②寫出加入的試劑:(a)是
     
    ,(b)是
     

    ③寫出有關(guān)的操作分離方法:①是
     
    ,③是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生命體不可缺少的重要元素.已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種同素異形體.B的化合物種類與A的化合物種類何者更多,目前學(xué)術(shù)界還有爭議,但有一點(diǎn)是肯定的,那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們.根據(jù)以上信息回答
    下列有關(guān)問題:
    (1)寫出B2A4的結(jié)構(gòu)簡式
     
    ;沸點(diǎn)大小比較:C2A4
     
    E2A4.(填“>”、“=”或“<”)
    (2)aA、cC兩種元素能組成離子化合物,寫出該離子化合物的化學(xué)式
     
    ;
    (3)從題中元素為選擇對象,寫出二種炸藥的化學(xué)式或名稱.
     

    (4)有人設(shè)想某種分子式為C4N4O8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同是一種威力極強(qiáng)的炸藥,請推測它的結(jié)構(gòu)簡式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列藥品和裝置合理,能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( 。
    A、
    碳酸氫鈉受熱分解
    B、
    二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)
    C、
    乙二酸與乙二醇酯化反應(yīng)
    D、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某抗酸藥片中含有碳酸鈣、氫氧化鎂.
    (1)寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)反應(yīng)的離子方程式:
     
    、
     

    (2)服用抗酸藥時(shí),為什么一般要嚼碎后吞服?
     

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