Question

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）

 

（2）寫出F的電子式

 

（3）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請寫B(tài)與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；B中含有的化學(xué)鍵是

 

；
（4）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B為淡黃色固體可推測為Na₂O₂，三種元素中有Na和O；C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H；A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H，所以：A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH，
（1）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；
（2）F的化學(xué)式：NaOH，根據(jù)離子化合物的書寫方法寫出氫氧化鈉的電子式；
（3）X為Na，B為Na₂O₂，E為H₂O，B是過氧化鈉，含有鈉離子和過氧根離子；
（4）C為H₂O₂，Y為O，雙氧水在催化劑作用下分解生成氧氣．

解答： 解：B為淡黃色固體可推測為Na₂O₂，三種元素中有Na和O；C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H；A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H；則A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH，
（1）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）：Na＞O＞H，
故答案為：Na＞O＞H；
（3）F的化學(xué)式：NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）B為Na₂O₂，E為H₂O，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
B是過氧化鈉，含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵，過氧根離子內(nèi)兩個氧原子間是非極性鍵，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；離子鍵和非極性鍵；
（4）C為H₂O₂，Y為O，Y的單質(zhì)為氧氣，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)所學(xué)知識及題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．