5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．請畫出C原子和A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、．

分析 A、B、C、D五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，
硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液中加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Zn一MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH3•H2O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na2SO4溶液陰極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示，以二甲醚為燃料形成的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電流流向：右邊Pt電極→導(dǎo)線→左邊Pt電極
B．通入氧氣這邊的Pt電極為負極
C．溶液中OH-向右邊Pt電極移動
D．通入二甲醚的電極反應(yīng)式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物
B．氮氣和氦氣都是非金屬單質(zhì)，都不存在化學(xué)鍵
C．H2O2和Na2O2 都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵的類型完全相同
D．KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①NaCl　②NaOH  ③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3•H2O　⑦Fe�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�
其中屬于強電解質(zhì)的有①②⑤；
屬于非電解質(zhì)的有：④；
能導(dǎo)電的有：⑦⑩（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列每項中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室從含碘廢液中測定I-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應(yīng)：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2�、�6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
次數(shù)123
滴定體積/mL19.6019.6519.55
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學(xué)欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加熱蒸發(fā)碘時可有效抑制Fe3+水解，使后續(xù)測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該廢液中I-的含量為14.94g•L-1（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱
C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

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