16．Zn一MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH3•H2O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na2SO4溶液陰極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

分析 （1）活潑金屬做原電池的負極，原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向電源的正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）電解酸化的Na2SO4溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，結(jié)合Zn～2e-計算電路中通過2mol電子時消耗Zn．

解答 解：（1）Zn-MnO2干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負極，工作時原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)只有b符合，
故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)；b；
（3）電解酸化的Na2SO4溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，由Zn～2e-可知若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為1mol×65g/mol=65g，
故答案為：2H++2e-═H2↑；65．

點評 本題考查原電池原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液，目的是防止污染環(huán)境．
（2）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無SO42-．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是SO2＞Fe2+＞Cl-
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是乙、丙．
過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A為藥用有機物，A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH 溶液反應(yīng)．
請回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能，Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為QHCOOCH3、RHOCH2CH3．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+2H2O．
（5）已知：，且苯酚和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)．請選用適當物質(zhì)設(shè)計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式（其中反應(yīng)①條件為CH3COOH/濃H2SO4；反應(yīng)②的條件為KMnO4/H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．空氣是人類生存所必需的重要資源．2015年2月28日，知名媒體人柴靜向多家視頻網(wǎng)站免費奉獻了大型空氣污染深度公益調(diào)查-《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》，喚起了新一輪關(guān)注環(huán)保的熱情．下列措施不利于環(huán)保的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
（3）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在濃度為1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1）．下列判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．請畫出C原子和A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和H2O：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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