Question

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請回答下列問題：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為．寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在-定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有N_A個電子轉移，則該反應的化學方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最簡單氫化物是極性（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是Ge、As（填元素符號）．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍，G為第三周期元素，結合位置可知B、G同主族，則B為O，G為S，A為N，D為Si，E為P，J為Cl，L為Ge，M為As，Q為Se，
（1）J的最高價為+7價；
（2）G₂J₂中存在Cl-S、S-S鍵，利用單質之間的置換反應比較非金屬性；
（3）氯酸鉀分解可制備氧氣，由信息可知，二氧化硫與氯酸反應生成硫酸和二氧化氯；
（4）A的氫化物為氨氣，銨鹽與堿加熱可制備氨氣；
（5）位于金屬與非金屬交界處的元素單質具有半導體特性．

解答 解：A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍，G為第三周期元素，結合位置可知B、G同主族，則B為O，G為S，A為N，D為Si，E為P，J為Cl，L為Ge，M為As，Q為Se，
（1）J的最高價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）G₂J₂中存在Cl-S、S-S鍵，其電子式為，表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
故答案為：；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（3）氯酸鉀分解可制備氧氣，由信息可知，二氧化硫與氯酸反應生成硫酸和二氧化氯，反應為SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂，1molJ的含氧酸反應有N_A個電子轉移，
故答案為：SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂；
（4）A的氫化物為氨氣，為極性分子，銨鹽與堿加熱可制備氨氣，制備反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：極性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（5）位于金屬與非金屬交界處的元素單質具有半導體特性，則長周期中Ge、As的單質具有半導體特性，故答案為：Ge、As．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律、元素化合物等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．