13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則參加反應(yīng)的Cu（IO3）2物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

分析 根據(jù)生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-）結(jié)合得失電子守恒計(jì)算生成的碘，再代入方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Cu（IO3）2物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)得失電子守恒，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則生成的I2的物質(zhì)的量為：$\frac{n×（2.5-2）×2}{2}$=0.5n，再由2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，則參加反應(yīng)的Cu（IO3）2物質(zhì)的量為0.5n×$\frac{2}{13}$=$\frac{n}{13}$，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算，明確反應(yīng)中得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
 元素代號(hào)               相關(guān)信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機(jī)物中都含有E元素
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價(jià)化合物（離子化合物、共價(jià)化合物）
（2）寫(xiě)出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫(xiě)出Y的電子式，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫(xiě)出A2B2和EB2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D；A與B可生成常見(jiàn)氣體化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．《化學(xué)與生活》
（1）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用
于制作門(mén)窗框架．該合金中含量最高的金屬為a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域中，聚乙烯塑料屬于b（填字母）．
a．無(wú)機(jī)非金屬材料     b．有機(jī)高分子材料       c．金屬材料
③天然橡膠很容易發(fā)生形變，且形變后不能復(fù)原．人們通過(guò)硫化使橡膠既有彈性又不易變形．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入顆粒物
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．隨意堆放垃圾
③天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的懸浮顆粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碳酸鎂、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）．
②其中屬于抗生素的藥物是b（填字母）．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（寫(xiě)化學(xué)式）．
④碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；其化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/td>
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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