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2．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

分析 A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀；
B．利用氫氧化銅懸濁液來檢驗尿糖；
C．乙醇和乙酸的反應為可逆反應；
D．醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．利用氫氧化銅懸濁液來檢驗尿糖，并注意實驗在堿性條件下進行，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故C錯誤；
D．醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純、鑒別和膠體的制備，題目難度不大，注意向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．ClO2是為一種黃綠色氣體，是國際公認的高效、安全的漂白和消毒劑． NaClO2生產的主要流程（圖1）和電解法制備ClO2的新工藝（圖2）如下：
 
（1）反應Ⅰ中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（2）溶液A由圖2電解制得，A的化學式為NaOH；反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）利用圖2裝置，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2在a極（填“a極”或“b極”）生成，其電極反應式為Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-650mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，離子反應方程式為2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2（標況）56000 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則參加反應的Cu（IO3）2物質的量為（　�。�
A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由下列“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應屬于同一反應類型的是（　　）
A．苯制溴苯、乙烯制乙醇
B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl2．關于CuCl2在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能  B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變    D．增大了反應的平衡常數(shù)
（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl2發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO．
（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
C．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E粒子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟B．鈉C．氫D．氮E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E粒子的結構示意圖E的氫化物的電子式．
（4）寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質，B的單質與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（　�。�
①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

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