11．反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2可用于冶銅，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

解答 解：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達(dá)到平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)榧祝疽遥颈?br />（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開始投入3.0molC和3.0molD，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是B；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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19．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
回答下列問題：
①Y的化學(xué)式是CO2．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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6．根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會(huì)達(dá)成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是（　�。�
A．N2B．O2C．H2D．CO2

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16．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．鎂條溶于鹽酸B．粉塵爆燃C．生石灰溶于水D．液氨氣化

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3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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20．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如圖．
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā) 生水解反應(yīng)得到．
②小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉
③配料中，屬于著色劑的是焦糖色；屬于甜味劑的是三氯蔗糖；屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

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