【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵。

A．反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；

D．反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒有非極性鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅(ZnO)廣泛用于橡膠、涂料、陶瓷、電子等行業(yè)，以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)為原料經(jīng)深度凈化可制備高純活性氧化鋅，其流程如圖所示：

幾種難溶物的Ksp：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

1.9×10－13

8.0×10－16

4.0×10－38

2.5×10－22

6.4×10－36

(1)將大小為66nm的高純活性氧化鋅粉末分散到水中，所得分散系為______。

(2)“浸取”過程中ZnO與NH3·H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，則在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比的最大值為___________(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除錳”過程中雙氧水可將“濾液1”中的Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MnO2·H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，“濾渣2”中存在的物質(zhì)除了MnO2·H2O還可能含有_________(用化學(xué)式表示)。

(4)“深度除銅”過程中當(dāng)溶液中≤2.0×10－6時(shí)，才能滿足“深度除銅”的要求，若溶液中Zn2＋濃度為1mol/L時(shí)，則最終溶液中S2－的濃度理論上的最小值為____mol/L。

(5)“蒸氨”過程中Zn[(NH3)n]CO3分解為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。為了提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)循環(huán)利用NH3和CO2方案_____________。

(6)“煅燒”時(shí)ZnCO3·2Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兓钚匝趸\，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5），使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

C.HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，逐漸增大

D.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素編號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見化合價(jià)為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.蘋果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物

D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時(shí)負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。現(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時(shí)若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲(chǔ)存氫氣的問題�；瘜W(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為( )

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp1

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）

A.碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w

B.硝酸銨與硝酸受熱分解變?yōu)闅怏w

C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中

D.晶體鈉熔化與冰融化

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