Question

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素編號	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見化合價為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________。

Answer 1

【答案】原子的2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 -1 F的電負(fù)性大，只能得電子 2 能量最低原則 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

【解析】

由題干信息推知R為N元素，S為F元素，T為Sc元素，X為Mg元素。

（1）R元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為；R為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳元素、氧元素要大；

（2）由題中信息可知S為氟元素，其電負(fù)性大，只能得電子，無正價，其常見化合價為-1

（3）基態(tài)T原子的核外電子排布式為，N電子層上只有2個電子

（4）3s軌道電子未排滿，X的軌道表示式違背了能量最低原則；燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光子的形式釋放能量，所以可以做成煙火。