Question

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

（1）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)M礦+的核外電子排布式為    。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是    。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示

①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有    ；配位鍵存在于    原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=     （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間的作用力有     （填序號(hào)）。

A.離子鍵   B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.范德華力    E.氫鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）＜   （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （[Ar]3d⁵）   （3）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)   （4）①sp²、sp³   4，5（或5,4）  2   ②ADE

【解析】（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al＜Si。

（2）Mn是25號(hào)元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球?yàn)锽原子，灰球?yàn)镺原子，小黑球?yàn)镠原子。2號(hào)B原子形成3個(gè)鍵，采取sp²雜化，4號(hào)B原子形成4個(gè)鍵，采取sp³雜化；4號(hào)B原子三個(gè)sp3雜化軌道與除5號(hào)外三個(gè)O原子形成σ鍵后還有一個(gè)空軌道，而5號(hào)O原子能提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B₄H₄O₉]^m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可知m=2。

②在晶體中Na⁺與X^m+之間為離子鍵，H₂O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。

考點(diǎn)定位：本題綜合考查元素第一電離能的變化規(guī)律、基態(tài)離子核外電子排布、分子晶體熔沸點(diǎn)高低的決定因素、軌道雜化、配位鍵、微粒間的作用力等，同時(shí)考查學(xué)生思維能力、圖像處理能力、分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力。