5．下列各物質(zhì)中，第一種是酸、第二種是酸性氧化物、第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、干冰、純堿B．硝酸、二氧化硫、苛性鈉
C．鹽酸、氧化銅、熟石灰D．醋酸、水、燒堿

分析 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；
氧化物中只有兩種元素且含有氧元素，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，據(jù)此解答．
A．純堿屬于鹽；
B．硝酸、二氧化硫、苛性鈉分別屬于酸、酸性氧化物，堿；
C．鹽酸為混合物，氧化銅為堿性氧化物；
D．水為中性氧化物．

解答 解：A．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，屬于二元強(qiáng)酸，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，純堿為碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸電離出氫離子和硝酸根離子，屬于一元強(qiáng)酸，二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，苛性鈉為氫氧化鈉，完全電離出氫氧根離子和鈉離子，屬于堿，故B正確；
C．鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物，氧化銅能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，熟石灰為氫氧化鈣，電離出鈣離子和氫氧根離子屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸部分電離出氫離子和乙酸根離子，屬于弱酸、水不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中性氧化物，燒堿為氫氧化鈉，完全電離出氫氧根離子和鈉離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸、堿、酸性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機(jī) 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來(lái)制 備少量氧氣，并且控制 反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無(wú)機(jī)化合物分子的電子式為．
（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無(wú)機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說(shuō)法正確的是AC．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在升高溫度時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）不正確的是（　�。�
A．
向1 L濃度均為0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
B．
向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
C．
向燒堿溶液滴加明礬溶液
D．
向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時(shí)，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×102kJ，
試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為2680 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案