【題目】反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

【答案】D

【解析】

試題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，①該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結論正確的是

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于有機物的是

A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體的化學元素的論證，正確的是（ ）。

A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素含量最多

B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

D. 組成無機自然界的化學元素在生物體都可以找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

A. 實驗2比實驗1的反應容器體積減小

B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C. 實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D. 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質電離的敘述中正確的是( )

A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。

①溫度差的平均值為__________。

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結果保留小數(shù)點后一位）。

④上述實驗結果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度

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