Question

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B、V=224
• C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
• D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：硫酸足量，由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe₂O₃，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，利用極限法判斷樣品中金屬Fe、CuO的質(zhì)量問(wèn)題，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧原子它結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積．

解答： 解：硫酸足量，由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe₂O₃，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，利用極限法判斷樣品中金屬Fe、CuO的質(zhì)量問(wèn)題，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水
A．由上述分析可知，濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧原子的物質(zhì)的量

2.88g-1.6g-1.12g

16g/mol

=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02mol H⁺生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224=224ml，故B正確；
C．銅元素0.025mol，樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol×80g/mol=2g，部分氧化時(shí)，其CuO質(zhì)量小于2g，故C錯(cuò)誤；
D．鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，題目難度中等．