Question

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成[CoCl₄]^2-，在溶液中存在下面的化學平衡，Co²⁺（aq）（粉紅色）+4Cl^-（aq）?CoCl₄^2-（aq）（藍色）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的平衡常數(shù)K=c （[CoCl₄]^2-）²/[c （Co²⁺）?c （Cl^-）⁴]
• B、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
• C、將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為藍色
• D、增大Cl^-濃度，平衡向正反應方向移動，Co²⁺、Cl^-濃度都減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：A．化學平衡常數(shù)K=

c(CoCl42-)

c4(Cl-)．c(Co2+)

；
B．升高溫度正逆反應速率都增大；
C．升高溫度，水解平衡向右進行；
D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應方向移動．

解答： 解：A．化學平衡常數(shù)K=

c(CoCl42-)

c4(Cl-)．c(Co2+)

，故A錯誤；
B．升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．升高溫度，水解平衡向右進行，則CoCl₄^2-（aq）增大，溶液為藍色，故C正確；
D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應方向移動，Co²⁺濃度減小、Cl^-增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義，根據(jù)外界條件對可逆反應的影響來確定平衡移動方向，易錯選項是D，增大氯離子濃度，雖然平衡向右移動，但減少的氯離子濃度小于加入氯離子濃度，導致最終溶液中氯離子濃度增大，為易錯點．