在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：自發(fā)的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A、HCl與NaOH的中和反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能用于設計原電池，故A選；
B、甲醇的燃燒反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故B不選；
C、置換反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故C不選；
D、氫氣的燃燒反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故D不選．
故選A．
點評：本題考查學生設計成原電池的反應具備的條件，明確能自動發(fā)生的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3
D、用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑
B、淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收
C、多吃含鈣豐富的豆腐可預防骨質(zhì)疏松
D、多吃富含維生素A的魚肝油可預防壞血病

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
（填化學式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為
 
（標準狀況下）．
Ⅱ．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
 
．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為
 
，反應的化學方程式是
 
．
（3）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是
 
．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置．

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是
 
．
a．反應中產(chǎn)生CO2的緣故              b．反應中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應中產(chǎn)生HCl并有Cl2溶于水       d．反應中同時有CO2、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為
 
．
a．有白色沉淀產(chǎn)生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當反應結(jié)束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象為
 
，B的作用是
 
．
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；常溫常壓下G為液體．有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為
 
．
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是
 
；操作b為
 
．
（3）反應①的離子反應方程式為
 
．反應③的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物
 
；⑨的最高價氧化物的對應的水化物
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
 
．

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