16．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

分析 根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷．

解答 解：A．合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；
B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故B正確；
C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁與氫氧化鈉，故C錯誤；
D．合金的硬度比各成分金屬的高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
發(fā)生反應如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42＜V＜60；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n始：n平=10：9．
（4）達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡時，Z的體積分數(shù)為11.1%（保留兩位有效數(shù)字）．
（6）反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有ABC（填序號，多選或少選無分）．
A．增大反應物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑
（7）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BE（填序號，多選或少選無分）．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸性氧化物是因為（　　）
A．硅是非金屬
B．它是非金屬氧化物
C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水
D．它的對應水化物是弱酸，能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
C．1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用于合成樹脂的（四溴雙酚）F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如圖．


已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$ （R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構簡式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是水解反應．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應可生成X．H的結(jié)構簡式是．
（6）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應方程式是．
②由Y生成（四溴雙酚）F的反應方程式是．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成（四溴雙酚）F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是（四溴雙酚）F的同分異構體，其結(jié)構簡式可能是（寫出一種即可）或．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．將金屬Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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